REVISTA MINERÍA 545 | EDICIÓN FEBRERO 2023

MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / FEBRERO 2023 / EDICIÓN 545 42 compuestos, especialmente el comportamiento en solución acuosa puede ser relacionado con su gran electronegatividad, que es, su tendencia a atraer electrones. Au3+ + 3e ↔ Au0 E= 1.52 + 0.0197log ^Au3+(V) La termodinámica predice si una reacción puede ocurrir o no, pero no predice, si esta reacción se dará en un tiempo adecuado desde el punto de vista operativo. Esto último depende de la velocidad con la que la reacción ocurrirá (cinética). Las reacciones heterogéneas pueden ser controladas por la cinética de una reacción química o electroquímica inherente o por la velocidad de transporte de masa de las especies reaccionantes. Las principales etapas de la reacción son:  Transporte de masa de reactantes gaseosos en la fase acuosa y su subsecuente disolución (oxígeno aire a oxígeno en solución).  El transporte de masa de las especies reaccionantes a través de la solución de la capa límite del sólido, a la superficie del sólido.  Reacción química o electroquímica en la superficie del sólido, incluyendo la absorción y desorción.  Transporte de la especie reaccionante a través de la capa límite al seno de la solución. Reacción anódica En soluciones cianuradas alcalinas el oro es oxidado y se disuelve para formar el complejo de cianuro de Au (I), Au (CN)2- como se muestra en el diagrama Eh-pH (Figura 6). La reacción de disolución es: Au + 2(CN)- → Au(CN)2- + eReacciones catódicas En soluciones aireadas de cianuro alcalino la reacción de disolución es acompañada por la reducción catódica de oxígeno, siendo la principal la siguiente: O2 + 2H 2O + 4e- → 4(OH)- El peróxido de hidrógeno formado es un fuerte agente oxidante, el cual puede tomar parte en otras reacciones de oxidación posterior. Figura 18. Plano de ubicación del proyecto. Figura 19. Línea de cianuro concentrado. Figura 20. Condiciones iniciales del make up de cianuro en planta.

RkJQdWJsaXNoZXIy MTM0Mzk2