MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 14 embargo, estas mezclas son inestables debido a la descomposición del H2O2 y pérdidas por evaporación de NH3(ac). Por este motivo se emplean soluciones con diluciones más altas (Siddiqui, S., 2011). El H2O2 se descompone de diversas formas en un amplio rango de condiciones, influenciadas por la temperatura, pH, concentración de iones metálicos y la concentración inicial de peróxido. La lixiviación de minerales solamente con H2O2 tiene ciertas desventajas, por ejemplo, cuando la plata disuelta como Ag+ por acción del H 2O2, se precipita fácilmente. Esto conduce a la necesidad de disponer de un agente acomplejante, por lo que se optó por el uso de NH3(ac). La descomposición del H2O2, que produce O2(g), causa la oxidación del, S-2; a SO 4 -2, según la reacción: S2- + 2 O 2 ↔ SO4 2La oxidación del sulfuro libera al ion metálico Men+, el cual es inmediatamente acomplejado por el NH3(ac) y el ion NH4 +, dando como resultado un complejo amínico: Men+ + x NH 3(ac) + x NH4 + ↔ Me(NH 3)2x +n (x = 1, 2) El sistema S - O2 - H2O En la lixiviación oxidante de minerales sulfurados es necesario liberar al metal, lo que se puede lograr oxidando el sulfuro a ion, SO4 2-. El diagrama Eh-pH de la Figura 2. Bajo condiciones oxidantes y con valores de pH de 8.5 a 9.5, la especie predominante es SO4 2-, muy soluble en medio acuoso. En condiciones reductoras y pH inferior a 8, se forma azufre elemental, el cual crea una capa alrededor de las partículas, pasivando la superficie mineral. El sistema Cu-NH3(ac) En la Figura 3, se observa las regiones de predominio de las especies mineralógicas de cobre, (óxidos y sulfuros). Se aprecia la región predominio del complejo tetra amín Cu(II), Cu(NH3)4 +2 en el rango de pH de 8.5 a 9.5. También se advierte que este complejo se halla en equilibrio con las especies oxidadas como sulfuradas de cobre. Esto implica que la lixiviación de óxidos y sulfuros con amoniaco es factible, para lo se requiere de la presencia de un oxidante para lixiviar los sulfuros. El sistema Zn-NH3(ac) El zinc presenta un comportamiento similar al del cobre, como se puede apreciar en la Figura 4. A valores de pH en el rango 8.5 a 9.5, la formación del complejo amínico de zinc, Zn(NH3)4 +2, requiere menor potencial. También, se observa que la región de predominio del complejo amínico limita con los óxidos y sulfuros, lo que posibilita la disolución de estos minerales para formar el complejo amínico. El sistema Ag-NH3(ac) En el diagrama Eh-pH para la plata, Figura 5, se aprecia la presencia del complejo amínico de cobre. Se puede observar que el complejo di amín Ag(I), Ag(NH3)2 +, se encuentra rodeado por los complejos amínicos de cobre [Cu(NH3)2 +2 y [Cu(NH3)4 +2] y por el sulfuro de plata; lo que indica la factibilidad de su formación a partir del sulfuro. Figura 5. Diagrama Eh-pH para el sistema AgNH3(ac)-S-H2O a 15 °C.
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