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MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 5 La revista MINERÍA, publicación oficial del Instituto de Ingenieros de Minas del Perú agradece y saluda a las empresas anunciantes y expresa sus mejores parabienes para que en 2023 alcancen todos sus objetivos.
MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 6 La revista MINERÍA, publicación oficial del Instituto de Ingenieros de Minas del Perú agradece y saluda a las empresas anunciantes y expresa sus mejores parabienes para que en 2023 alcancen todos sus objetivos.
MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 7 Ofrecer a nuestros lectores conocimiento, tecnología e innovación, orientados al desarrollo productivo y sostenible de las operaciones mineras, buscando la mejora de la calidad y competitividad del sector minero. Misión: PRESIDENTE: Abraham Chahuan 1er. VICEPRESIDENTE: Darío Zegarra 2do.VICEPRESIDENTE: Juan Carlos Ortíz DIRECTORES Raúl Garay Jimena Sologuren Johny Orihuela Julia Torreblanca Miguel Cardozo Roberto Maldonado Rómulo Mucho Alfredo Alfaro Edgardo Orderique Diana Rake Tomás Gonzáles EXPRESIDENTE: Víctor Gobitz REPRESENTANTE CIP: Germán Arce GERENTE GENERAL: Carlos Diez Canseco COMITÉ EDITORIAL: Miguel Cardozo Roberto Maldonado Richard Contreras Darío Zegarra Luz Cabrera Diógenes Uceda Rómulo Mucho Director: Homar Lozano Editor: Hebert Ubillús Arriola Publicidad: 961748318 / 944570038 Colaboradores: Álvaro Ordoñez y Edmundo Alfaro – Omar Castillo y Claudia García – Eddison Apaza y Edwin Cereceda – Carlos Santana y Natalie Swan – Edgar Cabrera – Augusto Ramírez Diagramación: César Blas Valdivia Corrección: C & S Comunicaciones MINERÍA es la publicación oficial del Instituto de Ingenieros de Minas del Perú Calle Los Canarios 155-157, Urb. San César - II Etapa, La Molina, Lima 12, Perú. Telf. (511) 313-4160 / E-mail: rmineria@iimp.org.pe http://www.iimp.org.pe «Hecho el Depósito Legal Nº 98-3584 en la Biblioteca Nacional del Perú» El Instituto de Ingenieros de Minas del Perú no se solidariza necesariamente con las opiniones expresadas en los artículos publicados en esta edición de MINERÍA. Se autoriza la reproducción de los textos siempre que se cite la fuente Contenido Histórico 80 Apuntes para la historia de la minería en los Andes centrales del Perú Procesamiento de Minerales 09 Procedimiento hidrometalúrgico para la lixiviación en medio oxidanteamoniacal de minerales polimetálicos con contenidos de cobre, zinc, oro y plata: alternativa adaptable a operaciones de la pequeña minería 24 Programa de mejora continua en operaciones mineras 36 Eliminación dinámica de la incertidumbre en el planeamiento de minado subterráneo en la UP Tambomayo – Compañía de Minas Buenaventura 46 Monitoreo biológico mediante ADN ambiental: una tecnología valiosa para la optimización de la gestión ambiental en proyectos mineros Gestión Mina Medio Ambiente Gestión Social Editorial 60 No es el qué, es el cómo: alcance del impacto de la minería en el bienestar de la población 08 La necesaria formalización de la pequeña minería PUBLICACIÓN OFICIAL DEL IIMP www.revistamineria.com.pe rmineria@iimp.org.pe 543 Diciembre 2022 Foto: planetGOLD.
MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 8 La necesaria formalización de la pequeña minería Editorial Cerramos el 2022, un año de gran inestabilidad en lo político, sin crecimiento en el sector minero –lo que no impidió que se incremente el aporte en cuanto a pago de tributos–, siendo a decir de los expertos, uno de los hechos más destacados el lanzamiento de la primera política nacional multisectorial para el desarrollo de la minería artesanal y de pequeña escala (MAPE). Es indudable la trascendencia que tiene este segmento en la economía de varias regiones y miles de familias en el ámbito nacional, sin embargo, su no formalización es un aspecto que impide además del aporte al fisco, su pleno desarrollo en condiciones adecuadas para los propios pequeños mineros, su cadena de valor y el entorno. Consideramos que es plausible que desde el Estado con un abordaje multisectorial se empiece a trabajar en reducir las condiciones de precariedad social, laboral y ambiental que enmarcan a estas labores mineras, que efectivamente requieren apoyo técnico y profesional para lograr su completa inserción en la formalidad. Además, como lo señaló a nuestra revista el presidente del Grupo Dynacor, Jean Martineau, que cuenta con experiencia tanto nacional en la zona sur del país como internacional en Canadá y USA en trabajos con la MAPE, la referida política debe apuntar también a formalizar a las plantas procesadoras que compran el mineral a los pequeños mineros, con lo que se consolida el círculo de la informalidad. La labor desarrollada por su filial Veta Dorada, que trabaja con cerca de 5 mil pequeños mineros formales, bien podría ser tomada en cuenta como una experiencia positiva en el esfuerzo por incorporar en la legalidad a los miles de pequeños mineros, que tienen en esta actividad su único sustento en diferentes zonas del país. Es conocido que los anteriores intentos por formalizar a este segmento, teniendo la interdicción como factor clave en el caso de minería ilegal –que es aquella que se desarrolla en zonas prohibidas–, no han tenido el éxito esperado, por lo que es saludable que ahora se haya escuchado directamente a los actores para formular una política más cercana a la real necesidad de estos peruanos. Desde el Instituto de Ingenieros de Minas del Perú, hace más de un lustro, el expresidente Víctor Gobitz planteó que antes de perseguir a los pequeños mineros era mejor capacitarlos y ayudarlos para que apliquen prácticas mineras modernas en todo su proceso productivo, lo que finalmente redundaría en su formalización, situación que esperamos se haga realidad con la ejecución de esta política. En ese sentido, con el mismo ánimo de ofrecer el soporte técnico que requiere la minería peruana para ser más competitiva, confiamos que con el reciente cambio de administración del Estado, esta política se fortalezca y sirva efectivamente en beneficio de contar con una minería a pequeña escala formal e impulsora de las localidades donde se desarrolla. En ese marco, aunque las proyecciones del sector minero en general para 2023 no son las más alentadoras, ratificamos nuestra visión positiva de país y esperamos trabajar junto a otras organizaciones públicas y privadas, para en base a una visión holística de las cosas, coadyuvar a la mejor toma de decisiones para enrumbar a nuestro país hacia el desarrollo, con el fin que más peruanos tengan una vida digna y se garantice el bienestar de las futuras generaciones. Homar Lozano, director.
MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 9 Procesamiento de Minerales Por: Álvaro Ordoñez Nuñez, Consultor Técnico y Edmundo Alfaro Delgado, docente de la Pontificia Universidad Católica del Perú. Procedimiento hidrometalúrgico para la lixiviación en medio oxidante-amoniacal de minerales polimetálicos con contenidos de cobre, zinc, oro y plata: alternativa adaptable a operaciones de la pequeña minería Resumen En el Perú existen diversos yacimientos mineros con contenidos de oro, plata y de metales base tales como el cobre, zinc, plomo, hierro, presentándose tanto como especies mineralógicas sulfuradas como de óxidos. En la zona sur del Perú se encuentran yacimientos de Zn–Pb–Cu–Ag–Au con depósitos híbridos de carbonatos y sulfuros masivos polimetálicos en rocas volcánicas. El tratamiento de este tipo de minerales presenta diversas dificultades para la recuperación de todos los metales de valor. En este sentido, se ha desarrollado una investigación técnica preliminar utilizando el sistema peróxido de hidrógeno / amoniaco. (H2O2 / NH3); el peróxido actúa como agente oxidante y el amoniaco como agente acomplejante, dentro de una solución alcalina. Se experimentó con mineral mixto, (óxidos y sulfuros) con contenidos comerciales de cobre plata, oro y zinc; mineralógicamente constituido por calcopirita, bornita, brocantita, proustita, marmatita, pirita, óxido de plomo en pequeñas cantidades y ganga de carbonatos principalmente. El tamaño de partícula utilizado fue 100 M. Utilizando H2O2 / NH3, con pH entre 9 – 10, se lograron disoluciones metálicas cercanas al 90% para el cobre, oro, plata y zinc. El plomo y el hierro no solubilizan debido a la alcalinidad del medio. El potencial Redox logrado es suficiente para la disolución de los iones metálicos presentes en la muestra y el amoniaco los sostiene en solución por su capacidad de formar iones complejos de Cu, Au, Ag, y Zn. Debido a la alta reactividad del sistema H2O2 / NH3, las soluciones preparadas se mantienen reactivas de 4 a 6 horas, tiempo suficiente para lograr las disoluciones requeridas.
MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 10 Abstract Peru has several mining deposits containing gold, silver and base metals such as copper, zinc, lead and iron, both as sulfide and oxide mineralogical species. In southern Peru there are Zn-Pb-Cu-Ag-Au deposits with hybrid carbonate and polymetallic massive sulfide deposits in volcanic rocks. The treatment of this type of minerals presents several difficulties for the recovery of all valuable metals. In this regard, preliminary technical research has been developed using the hydrogen peroxide/ammonia system. (H2O2/ NH3); peroxide acts as an oxidizing agent and ammonia as a complexing agent in an alkaline solution. We tested mixed mineral (oxides and sulfides) with commercial contents of copper, silver, gold and zinc; mineralogically constituted by chalcopyrite, bornite, brochantite, proustite, marmatite, pyrite, lead oxide in small quantities and carbonate gangue mainly. The particle size used was 100 M. Using H2O2/ NH3, with pH between 9.0 - 10.0, metallic dissolutions close to 90 % were achieved for copper, gold, silver and zinc. Lead and iron do not solubilize due to the alkalinity of the medium. The redox potential achieved is sufficient for the dissolution of metal ions present in the sample and the ammonia holds them in solution because of its ability to form complex ions of Cu, Au, Ag, and Zn. Due to the high reactivity of the H2O2/ NH3 system, the prepared solutions remain reactive for 4 to 6 hours, which is sufficient time to achieve the required dilutions. For metal recovery from the leaching solution, zinc metallic cementation was used to precipitate gold, silver and copper. Zinc in solution can be recovered by electrodeposition. It is worth mentioning that when cyanidation was applied to this mineral, very low gold and silver recoveries were obtained. Another advantage of using this method is the effect of self-agitation caused by the reaction of the leaching agent components, which causes effervescence in the solution. This allows the use of the Vat Leaching process. The production cost competes favorably with traditional leaching systems, highlighting the great advantage that precious metals can be recovered together with base metals. Also because the required equipment and facilities are relatively simple and can be easily adapted to very small mining operations. Para la recuperación metál ica desde la solución de l ixiviación, se efectuó la cementación con zinc metál ico, con lo cual se precipi ta el oro, la plata y el cobre. El zinc en solución se puede recuperar por electrodeposición. Es pertinente mencionar que al aplicar cianuración a este mineral, se obtuvo recuperaciones muy bajas de oro y plata. Ventaja adicional del empleo de este método es el efecto de auto agitación, producto de la reacción de los componentes del agente de lixiviación, lo que origina efervescencia en la solución. Esto permite el uso de proceso Vat Leaching. El costo de producción compite favorablemente con los sistemas tradicionales de lixiviación, destacando la gran ventaja de que los metales preciosos se pueden recuperar junto a los metales comunes. También porque los equipos e instalaciones requeridos son relativamente simples y se pueden adaptar fácilmente a muy pequeñas operaciones mineras.
MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 11 Introducción Los yacimientos de sulfuros polimetálicos (cobre, plomo, zinc) son comunes y bien conocidos en el Perú. Tradicionalmente, su tratamiento ha sido la concentración por flotación. Sin embargo, el tratamiento se complica cuando el yacimiento es un mixto (óxidos y sulfuros), puesto que no se obtienen extracciones adecuadas en flotación ni en lixiviación. La tradicional lixiviación ácida no disuelve bien los sulfuros y la extracción de metales preciosos es casi nula. El tratamiento de lixiviación con cianuro produce muy bajas extracciones cuando minerales de cobre están presentes o hay presencia de material tipo Preg Robbing. Considerando estos inconvenientes, es que se ha propuesto la lixiviación básica amoniacal, que permite una disolución más efectiva; sin embargo, para tener extracciones aceptables, el tratamiento debe efectuarse a alta temperatura y presión, por lo que se requerirá grandes inversiones de capital, y queda fuera del alcance de pequeños productores mineros. Esto condujo a investigar la lixiviación en un medio alcalino que oxide y posteriormente acompleje a los metales de interés, de forma tal que puedan ser extraídos del mineral. Con ello en consideración, se realizaron ensayos preliminares de lixiviación con combinaciones de NH3(ac)-H2O2, cuyos resultados demostraron la factibilidad de su empleo. En el presente trabajo se reportan los avances experimentales de identificación de las condiciones adecuadas para su empleo y los valores de recuperación logrados, que se observan promisorios para un más extenso desarrollo del estudio. Antecedentes La presencia de depósitos polimetálicos conteniendo sulfuros masivos de metales base, alojados en roca volcánica y yacimientos de sustitución alojados a su vez en carbonatos, son ejemplos de híbridos de mineralización; siendo uno de ellos el depósito Lewis-Ponds, ubicado en New South Wales (Australia), (Michael W., A y col. 2005). Un depósito mineral con características similares se presenta en la zona sur oriental de la región Arequipa (Perú), en la concesión Lubraju I, de Minera Chindin SAC; situada a 26 Km de la ciudad de Arequipa1. Se caracteriza por presentar dos zonas estratificadas de sulfuros masivos Figura 1. A) Sulfuros masivos mostrando presencia de (calcopirita, bornita), de zinc (esfalerita junto con marmatita) y sulfuro de fierro (pirita). B) Alteración hidrotermal mostrando los óxidos de cobre (brocantita, malaquita y azurita); óxido de zinc (smithsonita).
MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 12 y sulfuros diseminados. Las zonas mineralizadas contienen 3.8% Zn, 3.4% Cu, 26 oz/t Ag y 0.35 oz/t Au. Debido a que es un híbrido de carbonatos con sulfuros en roca volcánica, para el cobre y el zinc se presentan tanto óxidos como sulfuros. Los sulfuros masivos se presentan en bolsonadas. Muestras de ellos se observan en la Figura 1A y 1B. La alteración hidrotermal está predominantemente confinada a una brecha y rocas que contienen arenisca (Figura 1B). Recientemente ha recibido la atención de investigadores el empleo del peróxido de hidrógeno, (H2O2), como agente oxidante, para la descomposición de minerales y lixiviación de metales contenidos. Así, Karlsson, T; et al., (2021), reporta la descomposición de minerales con H2O2-citrato de amonio. La oxidación en minerales, con el uso del H2O2 se puede efectuar tanto en medio ácido, como en medio básico. El interés del presente trabajo se enfoca al medio básico, debido a que este es más selectivo que el ácido. La lixiviación de este tipo de minerales se puede efectuar con el método Vat Leaching, que puede ser fácilmente adoptado por las pequeñas operaciones mineras, ya que su implementación no es muy costosa. Como lo demuestran abundantes trabajos de investigación, la lixiviación en un medio amoniacal, NH3/NH4 +, presenta notables ventajas sobre la tradicional lixiviación ácida, tales como la mayor selectividad de los metales de interés disueltos, un medio de lixiviación alcalina origina un menor efecto ambiental, también la posibilidad de obtener un producto metálico por electrodeposición directa. Importante ventaja de este método es el hecho de que, a pH del proceso, el hierro contenido en el mineral, (mayormente como pirita), queda como residuo insoluble. En medio alcalino se da la oxidación parcial del ion S-2 a SO 4 -2, que no afecta al proceso de la lixiviación; eventualmente, con el objeto de evitar su acumulación, los sulfatos se pueden eliminar en alguna etapa por medio de la adición de cal, lo que genera un precipitado de sulfato de calcio, SO4Ca.2H2O (Ojeda G., P., 1991). El efecto del amoniaco, para formar complejos amínicos, con los metales de interés, permite que estos se mantengan en solución acuosa. Los principales iones metálicos que forman complejos amínicos son el Cu, Cd, Zn, Ni, Co, Ag y Au. Fundamento termoquímico del proceso El proceso de tratamiento mineral propuesto se basa en diversas reacciones químicas que se producen en sistema mineral – soluciones de NH3(ac)-H2O2, en el cual, las reacciones de oxidación y acomplejamiento químico relevantes son analizadas a continuación. El sistema NH3(ac)-H2O2 El peróxido de hidrógeno es relativamente estable a temperatura ambiente. Los potenciales 1 En el triángulo de los poblados de Quequeña, Yarabamba y Polobaya de la provincia de Arequipa. Figura 2. Diagrama Eh-pH para el sistema S-O2H2O a 15 °C.
MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 13 estándar, (Higuera, Tristancho; 2006), en la mezcla peróxido-agua en soluciones ácidas, son como sigue: H2O2 + 2H+ +2e- ↔ 2 H 2O εº = 1.763 V En soluciones alcalinas: HO2 - + H 2O +2e- → 3OH- εº = 0.867V Estos potenciales positivos tan altos sitúan al peróxido en el grupo de los más poderosos agentes oxidantes. Este peróxido es inestable con respecto a la oxidación del agua, y también a su propia oxidación y reducción en ambas soluciones ácidas y alcalinas. Agentes oxidantes fuertes pueden oxidar el peróxido a O2, pero la mezcla H2O2/ H2O tiene altos potenciales que en muchas instancias las especies reducidas del agente oxidante son oxidadas nuevamente a su estado original. El resultado de este comportamiento es la descomposición del peróxido a O2 y H2O, (Higuera, Tristancho; 2006). La descomposición del peróxido de hidrógeno aumenta significativamente con la presencia de contaminantes metálicos (particularmente con iones de hierro). El H2O2 es un ácido débil que se ioniza de acuerdo con la reacción: H2O2 ↔ H+ + OOH- En un medio de alcalinidad débil, el H2O2 se descompone según la ecuación: H2O2 + OH- ↔ H 2O + OOH- hasta la formación del ion perhidroxilo OOH-. En soluciones alcalinas, la descomposición del H2O2, se describe como una reacción catalizada por base, que involucra su reacción con el ion perhidroxilo (HOO-), según la reacción (Evans, D.F.,Upton, M.W., 19851; Galbacs, Z.M., Csanyl, L.J., 1983): H2O2 + HOO- ↔ OH- + H 2O + O2 A su vez, el ion OH- reacciona con el H 2O2 restante para formar el ion perhidroxilo HOO- (Siddiqui, S., 2011): H2O2 + OH- ↔ HOO- + H 2O En condiciones de elevada alcalinidad, el H2O2 puede descomponerse según la reacción: H2O2 + H2O ↔ 1/2 O2 + H2O Para valores de pH inferiores a 10.5, menos del 10% de H2O2, está presente como ion perhidroxilo OOH- (De La Macorra G., C. et al., 2004). Las mezclas NH3(ac)-H2O2 son ampliamente empleadas para limpiar de partículas la superficie del silicio empleado en semiconductores. Sin Figura 4. Diagrama Eh-pH para el sistema ZnNH3(ac)-CO3-S-H2O a 15 °C. Figura. 3 Diagrama Eh-pH para el sistema CuNH3(ac)-CO3-S-H2O a 15 °C.
MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 14 embargo, estas mezclas son inestables debido a la descomposición del H2O2 y pérdidas por evaporación de NH3(ac). Por este motivo se emplean soluciones con diluciones más altas (Siddiqui, S., 2011). El H2O2 se descompone de diversas formas en un amplio rango de condiciones, influenciadas por la temperatura, pH, concentración de iones metálicos y la concentración inicial de peróxido. La lixiviación de minerales solamente con H2O2 tiene ciertas desventajas, por ejemplo, cuando la plata disuelta como Ag+ por acción del H 2O2, se precipita fácilmente. Esto conduce a la necesidad de disponer de un agente acomplejante, por lo que se optó por el uso de NH3(ac). La descomposición del H2O2, que produce O2(g), causa la oxidación del, S-2; a SO 4 -2, según la reacción: S2- + 2 O 2 ↔ SO4 2La oxidación del sulfuro libera al ion metálico Men+, el cual es inmediatamente acomplejado por el NH3(ac) y el ion NH4 +, dando como resultado un complejo amínico: Men+ + x NH 3(ac) + x NH4 + ↔ Me(NH 3)2x +n (x = 1, 2) El sistema S - O2 - H2O En la lixiviación oxidante de minerales sulfurados es necesario liberar al metal, lo que se puede lograr oxidando el sulfuro a ion, SO4 2-. El diagrama Eh-pH de la Figura 2. Bajo condiciones oxidantes y con valores de pH de 8.5 a 9.5, la especie predominante es SO4 2-, muy soluble en medio acuoso. En condiciones reductoras y pH inferior a 8, se forma azufre elemental, el cual crea una capa alrededor de las partículas, pasivando la superficie mineral. El sistema Cu-NH3(ac) En la Figura 3, se observa las regiones de predominio de las especies mineralógicas de cobre, (óxidos y sulfuros). Se aprecia la región predominio del complejo tetra amín Cu(II), Cu(NH3)4 +2 en el rango de pH de 8.5 a 9.5. También se advierte que este complejo se halla en equilibrio con las especies oxidadas como sulfuradas de cobre. Esto implica que la lixiviación de óxidos y sulfuros con amoniaco es factible, para lo se requiere de la presencia de un oxidante para lixiviar los sulfuros. El sistema Zn-NH3(ac) El zinc presenta un comportamiento similar al del cobre, como se puede apreciar en la Figura 4. A valores de pH en el rango 8.5 a 9.5, la formación del complejo amínico de zinc, Zn(NH3)4 +2, requiere menor potencial. También, se observa que la región de predominio del complejo amínico limita con los óxidos y sulfuros, lo que posibilita la disolución de estos minerales para formar el complejo amínico. El sistema Ag-NH3(ac) En el diagrama Eh-pH para la plata, Figura 5, se aprecia la presencia del complejo amínico de cobre. Se puede observar que el complejo di amín Ag(I), Ag(NH3)2 +, se encuentra rodeado por los complejos amínicos de cobre [Cu(NH3)2 +2 y [Cu(NH3)4 +2] y por el sulfuro de plata; lo que indica la factibilidad de su formación a partir del sulfuro. Figura 5. Diagrama Eh-pH para el sistema AgNH3(ac)-S-H2O a 15 °C.
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MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 16 De todos los complejos amínicos, es de interés el complejo tetra amín Cu(II), puesto que actúa como oxidante (muy empleado en la lixiviación con tiosulfato de minerales con metales preciosos). El sistema Au-NH3(ac) El diagrama Eh-pH para el sistema Au-NH3(ac) se presenta en la Figura 6. En este diagrama se puede apreciar que son posibles dos complejos amínicos de oro, Au(NH3)2 2+ y Au(NH 3)4 3+. No obstante, la especie más estable es el complejo di amín Au(I). Este complejo, en el diagrama, colinda con el oro metálico en la zona de estabilidad con el agua, lo que implica que se puede disolver el oro metálico en un medio acuoso amoniacal. Para solubilizar el oro como complejo amínico es necesario tener un oxidante en el medio acuoso, el H2O2, funciona para este propósito. Química de la lixiviación En las muestras minerales a ensayar, los minerales de cobre están presentes como óxidos (brocantita con malaquita y trazas de cuprita), sulfuros primarios (calcopirita con bornita) y cobre nativo en partículas pequeñas: el cobre es soluble en un medio amoniacal, tanto si está presente como óxido o como sulfuro secundario (Ordoñez, A., Alfaro, E., 2012), según la reacción: CuOn + 2 NH3(ac) + 2 NH4+ ↔ Cu(NH3)4 2+ + n H2O Al efectuarse la lixiviación de los sulfuros primarios de cobre en medio básico, el azufre forma el anión SO4 -2 y el fierro no pasa a la solución debido al alto pH del medio; sin embargo, se requiere la presencia de un agente oxidante, tal como el H2O2 (Sokic, M. et al., 2019), HCl-H2O2 Petrovic, S. J. et al., 2018) o bien únicamente H2O2 (Agakayac, T. et al., 2014). La ecuación propuesta para la lixiviación de la CuFeS2 en un medio amoniacal empleando el H2O2, es: CuFeS2 + 4 H2O2 + 2 NH3(ac) + 2 NH4 + +11 OH- ↔ Cu(NH3)4 2+ + 2 SO 4 2- + Fe(OH)3 + 8 H 2O + 7 eEl zinc, también está presente como un mineral mixto en forma de óxidos y/o sulfuros. La lixiviación de los óxidos de zinc procede de acuerdo con la reacción: ZnCO3 + 2 NH3(ac) + 2 NH4+ ↔ Zn(NH3)4 2+ + HCO3 - + H+ Para el ZnS, la disolución se efectúa según: 2 ZnS + 4 NH3(ac) + 4 NH4 + + 3 O 2 + 4 e- ↔ 2 Zn(NH3)4 2+ + SO 4 2- + So + 2 H 2O La disolución del oro se realiza en dos etapas, la primera el paso a su estado Au+: Au + H2O2 + OH- ↔ Au+ + OOH- + H 2O + e- y luego el acomplejamiento con el amoniaco: Au3+ + 2 NH 3 + 2 NH4 + => Au(NH 3)4 3+ + 2 H+ La disolución del oro en medio amoniacal es factible, debido al equilibrio entre los complejos di amín Au(I), Au(NH3)2 +, y tetra amín Au(III), Figura 6. Diagrama Eh-pH para el sistema AgNH3(ac)-H2O a 15 °C.
MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 17 Au(NH3)4 +3; con el Au metálico; de acuerdo con la reacción: Au(NH3)4 3+ + 2 Au + 2 NH 3(ac) ↔ 3 Au(NH3)2 + lo que indica que la especie estable en la solución amoniacal es el complejo Au(NH3)2 +, con ε° = 567 mV (Skibsted y Bjerrum, 1974); potencial que es posible obtener sin mucha dificultad en un medio amoniacal en el cual está presente un agente oxidante. Para que el oro sea soluble, es necesario oxidarlo al estado Au+ o Au+3; esto se consigue mediante la acción de un oxidante (en el caso presente el H2O2). La disolución de la plata, que se encuentra usualmente al estado de sulfuro, se realiza por dos rutas. Primero, por la acción directa del amoniaco en presencia del oxidante: Ag2S + 2 NH3(ac) + 2 NH4 + + 5/2 O 2 ↔ 2 Ag(NH3)2 + + SO 4 2- + H 2O La segunda ruta se efectúa por la acción oxidante del ion amino cúprico Cu(NH3)4 2+, presente en la solución: Ag2S + Cu(NH3)4 2+ + 2 O 2 + 2 e- ↔ 2 Ag(NH 3)2 + + Cu2+ + SO 4 2siendo el ion cúprico, Cu2+, nuevamente acomplejado por el exceso de amoniaco. Recuperación metálica a partir de soluciones de lixiviación La recuperación de los metales disueltos (Zn, Cu, Ag y Au) en el medio acuoso amoniacal puede efectuarse por diferentes métodos: cementación, electrodeposición, extracción por solventes o precipitación. El método más rápido y económico para separar los metales es la cementación selectiva con zinc. La Pregnant Leaching Solution (PLS), producto de la lixiviación alcalina con amoniaco contiene a los metales de interés como complejos amínicos. Al adicionar zinc metálico (en polvo o granalla) a la PLS, se producen las reacciones siguientes: Cu(NH3)4 +2 + Zn ↔ Cu + Zn(NH 3)4 +2 Ag(NH3)2 + + Zn ↔ Ag + Zn(NH 3)4 +2 Au(NH3)2 + + Zn ↔ Au + Zn(NH 3)4 +2 Como la PLS contiene el complejo amínico, la adición de zinc metálico incrementa su contenido y permanece en la solución barren del proceso de cementación. Este metal no se pierde puesto que, al subir su concentración a mayores niveles, puede aplicarse la electrodeposición del mismo, obteniéndose zinc en polvo que puede ser empleado en el mismo proceso. El cemento obtenido contiene una mezcla de cobre, plata y oro. La lixiviación de este cemento en medio ácido oxidante, adicionando iones cloruro originará la disolución de los metales, de acuerdo a las reacciones: Cu+2 + Cl- ↔ CuCl+ Ag+ + Cl- ↔ AgCl (s) Au3+ + 4 Cl- ↔ AuCl 4 3+ Tabla 1. Factores y Niveles Establecidos en el Diseño Experimental (*) La relación está expresada en g de NH3(ac)/g de H2O2 disueltos en la solución. Para realizar esto se parte de una solución concentrada de NH3(ac), 25.81 g/L, y solución concentrada de H2O2, 500 g/L. Factores Nivel (-) (+) A: [NH3(ac)], g/L 4.0 8.5 B: [NH3(ac)] / [H2O2], (w/w)(*) 1.25 2.5 C: Dp, μm 175 104 Tabla 2. Matriz de Diseño Experimental # NH3(ac), g/L [H2O2]/[NH3(ac)] Dp, μm Recuper. % 1 5.0 1.25 175 U1, X1, Y1, Z1 2 5.0 2.50 104 U2, X2, Y2, Z2 3 8.5 1.25 104 U3, X3, Y3, Z3 4 8.5 2.50 175 U4, X4,Y4, Z4
MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 18 La plata se separa como precipitado cloruro de plata. El oro al formar el complejo AuCl4 3+ es posteriormente precipitado con sulfato ferroso, según la reacción: AuCl4 3+ + 3 Fe2+ ↔ Au + FeCl 3(ac) + 2 Fe3+ + ClFinalmente, el único metal en la solución es el cobre, que puede recuperarse con fiero metálico, mediante cementación con fierro: 2 CuCl+ + Fe ↔ 2 Cu + FeCl 2 + Procedimiento experimental La lixiviación alcalina con NH3(ac)-H2O2 ya fue experimentada preliminarmente, pero con minerales sulfurados que contenían cobre y oro. Las pruebas realizadas confirmaron la disolución del Cu y del Au con este método de lixiviación. Sin embargo, no fue posible desarrollar un trabajo adicional con aquel mineral para determinar las condiciones más adecuadas de lixiviación. En la continuidad de la experimentación con el método propuesto, se desarrolló trabajos con la aplicación del método estadístico de diseño experimental. Así, se optó por emplear el método Taguchi, porque permite rapidez en la determinación de la influencia de los factores, con la planificación de cuatro pruebas. La lixiviación se efectuó simulando el proceso en bateas, (Vat Leaching), proporcionando agitación mediante la recirculación de las soluciones barren y de lavado cada 12 horas. Con la experiencia anterior, de haber realizado pruebas de lixiviación amoniacal asistida con un agente oxidante (hipoclorito) y conociendo las particularidades de este tipo de lixiviación alcalina, se determinaron las siguientes variables fijas: Peso muestra: 100 g. Relación solido/líquido: 1/9. Rango de pH de operación: 8.5 a 9.5. Temperatura de lixiviación: 15 °C. Número de etapas de lixiviación: 3. En la Tabla 1 se indican las variables y valores de experimentación, tres variables con dos niveles cada una, para evaluar la recuperación metálica. En la Tabla 2 se anotan los valores de experimentación concordante con el método Taguchi. El esquema del desarrollo experimental se presenta en la Figura 7. Debido a que las recuperaciones de cobre, zinc, plata y oro varían en cada etapa de lixiviación, se ha optado por efectuar la cementación en cada fase. Las etapas del proceso fueron: Curado: adición de NH3(ac) y H2O2 al mineral levemente humedecido. Tiempo de curado 36 h. Primera lixiviación: adición de agua de lavado de tercera lixiviación hasta obtener una relación sólido/líquido: 1/9. Regulación de pH, NH3(ac) y H2O2 hasta obtener las cantidades requeridas para la prueba. Separación de la solución pregnant y adición de solución barren para lavado. Figura 7. Esquema de la lixiviación amoniaco-peróxido de hidrógeno para un mineral polimetálico Zn-Cu-Ag-Au.
MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 19 Primera cementación de la solución pregnant con polvo de zinc para obtener un cemento con contenido de Cu, Ag y Au. El zinc queda en la solución pregnant para su posterior recuperación. La solución barren regresa a etapa de primera lixiviación. Tiempo total 72 horas. Segunda lixiviación: adición de solución barren proveniente de la segunda cementación. Regulación del pH, NH3(ac) y H2O2 hasta obtener las cantidades requeridas para la prueba. Adición de agua de lavado de primera lixiviación para obtener la relación sólido/líquido establecida. Segunda cementación de la solución pregnant con polvo de zinc para obtener un cemento con contenido de Cu, Ag y Au. La solución barren regresa a etapa de segunda lixiviación El zinc queda en la solución pregnant para su posterior recuperación. Tiempo total 72 horas. Tercera lixiviación: adición de solución barren proveniente de la segunda cementación. Regulación del pH, NH3(ac) y H2O2 hasta obtener las cantidades requeridas para la prueba. Adición de agua de lavado de segunda lixiviación para obtener la relación sólido/ líquido establecida. Tercera cementación de la solución pregnant con polvo de zinc para obtener un cemento con contenido de Cu, Ag y Au. La solución barren se envía a la EW para recuperar el zinc y obtener Zn en polvo que es empleado en el proceso. El contenido restante se almacena para su posterior comercialización. Tiempo total 72 horas. El tiempo total de lixiviación es de 252 horas, lo que equivale a aproximadamente 10 días. Se tomaron muestras a las 108, 180 y 252 horas para observar la cinética de extracción. Las muestras se analizaron por zinc, cobre, plata y oro. Resultados La composición química del mineral polimetálico de cabeza se anota en la Tabla 3. Las recuperaciones metálicas se determinan en base a la cabeza calculada. Los resultados de las pruebas experimentales se presentan en la Tabla 4, con valores para los cuatro metales de interés. Se muestra la cinética de extracción de cada metal en cada etapa de lixiviación y la extracción total de cada prueba expresada en la extracción total. La Figura 8 es una representación gráfica de la cinética de extracción de los metales de interés (Cu, Zn, Ag y Au). Como se puede observar, las mejores extracciones, para todos los metales, se obtienen en la prueba 3. Las condiciones adecuadas se determinan por medio del diseño experimental, cuyos resultados se muestran en la Figura 9. Tabla 3. Análisis Químico de Cabeza del Mineral Polimetálico Cabeza Cu, % Zn, % Ag, onz/t Au, onz/t Analizada 3.55 4.18 30.16 0.31 Calculada 3.37 3.82 30.43 0.29 Tabla 4. Resultados de las Pruebas de Lixiviación Mostrando la Cinética y Extracción Total (% Extracción) # Cu Zn Ag Au 1ra 2da 3ra 1ra 2da 3ra 1ra 2da 3ra 1ra 2da 3ra 1 32.04 51.34 73.96 22.04 54.40 56.89 18.58 40.63 58.25 20.88 38.96 61.42 2 32.04 61.00 75.14 15.70 41.59 58.56 37.17 59.22 76.84 35.23 66.84 79.51 3 40.05 58.97 84.06 10.99 47.67 62.22 55.75 73.37 85.99 43.74 73.78 87.12 4 40.05 56.94 82.39 10.99 51.99 56.79 37.17 54.79 84.03 41.05 69.26 85.22
MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 20 Como se puede apreciar, para todos los metales de interés, la concentración de NH3(ac) debe ser la del nivel más alto, 8.5 g/L. También se observa que el amoniaco tiene un efecto muy pronunciado en la extracción del Cu, Ag y Au; no siendo significativa en la extracción del zinc. La relación NH3(ac)/H2O2 no tiene efecto pronunciado en la extracción del cobre y zinc, sin embargo, su efecto si es considerable en la extracción del oro y de la plata. Se puede observar que el tamaño de partícula si tiene un efecto considerable sobre la extracción de todos los metales, siendo el tamaño adecuado inferior a 104 μm (140 M). Los consumos de reactivos son los siguientes: NH3(ac) = 25 Kg/TM (concentración 25 g NH3(ac)/L). Figura 8. Gráficos cinéticos de extracción para el cobre, zinc, plata y oro, mostrando para cada metal, las cuatro pruebas experimentales. H2O2 = 50 L/TM (concentración al 50% w/v). NaOH = 6 Kg/TM. Finalmente, la prueba que dio las condiciones más adecuadas fue la tercera, con extracciones aceptables. Esto se puede observar claramente en la Figura 10, que muestra una mayor cantidad de cemento producido. Sin embargo, se requieren una mayor investigación para determinar las condiciones óptimas. Conclusiones 1. La extracción de cobre, zinc, plata y oro de un mineral polimetálico (con presencia de óxidos en matriz de carbonatos y de sulfuros en intrusivo volcánico), es factible mediante el proceso de lixiviación alcalina NH3(ac)-H2O2. 2. El consumo de reactivos no resulta ser muy elevado, en la medida que se recirculan las soluciones.
MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 21 3. Los consumos de H2O2, y de NH3 son variables a evaluar con mayor detalle en procura de lograr mayor eficiencia en el uso de estos reactivos. 4. El cobre, plata y oro, en una primera instancia se recuperan mediante cementación con zinc, obteniéndose un cemento bulk. 5. El zinc permanece en solución y es posteriormente recuperado, cuando su concentración alcanza el valor adecuado, por EW, obteniéndose polvo de zinc que en parte se empleará en el proceso. 6. Para recuperar la plata, al cemento bul k se le l ixivia en medio ácido clorurar te. Es to or igina que la plata precipi - te como AgCl y que se separa. La plata metál ica se puede obtener por diversos métodos. 7. A partir del cemento, el cobre metálico pasa a la solución como cloruro cúprico y se recupera mediante la convencional cementación con chatarra de fierro. 8. El oro es disuelto por la solución clorurarte ácida y permanece en solución. Se recuperación se realiza mediante precipitación con sulfato ferroso. 9. Estimamos que este método muestra nuevas perspectivas a la pequeña minería, ya que se pueden procesar estos polimetálicos y obtener productos con valor agregado, modificando la tradicional concentración por flotación. El empleo de esta tecnología no requiere de grandes inversiones de capital y su operación es simple. Agradecimiento Expresamos nuestra especial gratitud al Sr AnFigura 9. Determinación de los efectos sobre los factores NH3(ac), NH3(ac)/H2O2 y Dp respecto a la extracción de cobre, zinc, oro y plata.
MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 22 Figura 10. Comparación de los cementos bulk obtenidos durante las tres pruebas de lixiviación NH3(ac)-H2O2. tonio Jih Chih Chen por las facilidades dadas para la consecución de las muestras con que se realizó el presente trabajo. Bibliografía Agakayac, T, Aras, A., Aydogan, S.Erdemogli, M. 2014. "Leaching of Chalcopyrite Concentrate in Hydrogen Peroxide Solution"; Physicochemical Problems of Mineral Processing, 50 (2), 657-666. De La Macorra G., C; Brizard, A; Rincon A., P y Nieves S., R. 2004. "Estudio Cinético de la Descomposición del Peróxido de Hidrogeno en Condici9nes de Extrema Alcalinidad"; Tecnología y desarrollo, ISSN 1696-8085, Vol. II. Evans, D.F., Upton, M.W. 1985. "Studies on Singlet Oxigen in Aqueous Solution. Part 4. The Spontaneous and Catalyzed Decomposition of Hydrogen Peroxide", Journal of Chemical Society Faraday Transactions, 2525-2529. Galbacs, Z.M., Csanyl, L.J. 1983. "Alkali-induced Decomposition of Hydrogen Peroxide"; Journal of Chemical Society Dalton Transactions, 2353-2357. Higuera, O.; Trsitancho, J. 2006. "Estudio electroquímico de la reducción del peróxido de hidrógeno sobre aleaciones utilizadas en la industria joyera"; Scintia et Technica; Año XII; No 30; Mayo; pp 349 – 354. Karlsson, T., Raisanen, M. L., Myobanen, T., Alakangas, L., Lehtonen, M. y Kauppila, P. 2021. “Hydrogen Peroxide Ammonium Citrate Extraction: Mineral Decomposition and Preliminary Waste Rock Characterization”, Minerals-MDPI; 11,706. Michael W., A.; Ross R., L y Stuart W., B. 2005. Lewis Ponds, A Hybrid Carbonate and Volcanic Hosted Polimetallic Massive Sulphide Deposit, New South Wales, Australia, Mineralium Deposita, 39: 822-844. Ojeda G., P. 1991. "Procedimiento Para la Recuperación de Cobre, Zinc y Plomo de Minerales y Materiales Oxidados y/ Sulfurados", Patente WO 91/00931, 24 enero, España. Ordoñez, A. y Alfaro, E. 2012. "Alternativa de Lixiviación de Minerales Complejos de Cobre y Minerales Oxidados de Zinc"; 9°Congreso Nacional de Minería; Minería No. 423, Año LIX, Diciembre, 38-48. Petrovic, S.J., Bogdanovic, G. D. y Antonijevic, M.M. 2018. "Leaching of Chalcopyrite with Hydrogen Peroxide in Hydrochloric Acid Solution"; Transactions of Non Ferrous Metals Society of China, Volumen 28, Issue 7, 14441455. Siddiqui, S. 2011. "Optimization of Ammonia-Peroxide Water Mixture (APM) for High Volume Manufacturing Through Surface Chemical Investigations", Doctoral Dissertation, Department of Materials Science and Engineering, University of Arizona. Skibsted, L.H; Bjerrum, J. 1974. "Studies on Gold Complexes.II. The Equilibrium between Gold(I) and Gold(III) in the Ammonia System and the Standard Potencials of the Complex Involving Gold, Diammingold(I) and Tetrammingold(III)", Acta Chemica Scandinavica A 28, N° 7, 764-770 Sokic; M.; Markovic, B.; Stankovic, S.; Kamberovic, Z.; Štrbac, N.; Manojlovic, V; Petronijevic, N. 2019. "Kinetics of Chalcopyrite Leaching by Hydrogen Peroxide in Sulfuric Acid"; Metals-MDPI; 9, 1173.
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MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 24 Gestión Por: Omar Castillo Ríos y Claudia García Urure, Minera Chinalco Perú. Programa de mejora continua en operaciones mineras Resumen En Minera Chinalco Perú, desde el equipo de Mina se continúa trabajando para cumplir con la visión de ser una operación minera reconocida por su excelencia operacional. Esta estrategia fortalece el desempeño como equipo, enfocado en un solo propósito compartido con resultados medibles y generando sinergias en la operación. La estrategia está conformada por seis pilares: 1) Actitud de equipo. 2) Transformación de procesos. 3) Sistema de gestión de ideas. 4) Gestión de proyectos ágiles. 5) Proyectos de mejora continua. 6) 5S. Este programa de mejora continua ha generado resultados desde 2021 a julio de 2022, beneficios adicionales a la compañía cuantificados en US$ 37’446,881. Finalmente, la estrategia ha permitido al cierre del 2021, la ejecución de más de 13 proyectos, que representan más de cuatro veces la ejecución de proyectos promedio por año. Introducción La mejora continua tiene un enfoque holístico y de revisión continua de todos los procesos operativos, y no solo limita su aplicación a un grupo selecto de personas, sino que se requiere el desarrollo de todo el equipo. De esta forma, permite la reformulación de los procesos para que sean más eficientes en todos los aspectos. A lo largo de este trabajo se explica la aplicación de la mejora continua en las áreas de: Operaciones mina, Perforación y voladura, Control de la producción, Geología, Geotecnia, Planeamiento, Topografía y Entrenamiento y mejora continua, lo que se traduce en el liderazgo de más de 400 personas.
MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 25 Abstract At Minera Chinalco Peru, the mine team continues to work towards fulfilling its vision of being a mining operation recognized for its operational excellence. This strategy strengthens team performance, focusing on a single shared purpose with measurable results and generating synergies in the operation. The strategy consists of 6 pillars: 1. Team Attitude, 2. Process Transformation, 3. Idea Management System, 4. Agile Project Management, 5. Continuous Improvement Projects, 6. 5S. This continuous improvement program has generated additional benefits to the company from 2021 to July 2022, quantified at US$ 37'446,881. Finally, by the end of 2021, the strategy has enabled the execution of more than 13 projects, which represents more than 4 times the average execution of projects per year. Objetivos Establecer el programa de Mejora Continua para la Compañía Minera Chinalco Perú. Desarrollo En Minera Chinalco Perú, Gerencia Mina establece la visión, misión y valores sobre los que se soporta el programa de Mejora Continua. A su vez se ha implementado el análisis interno y externo del área, lo que ha permitido el desarrollo de acciones estratégicas que son gestionadas por el programa. Visión Visión Minera Chinalco Perú Ser reconocidos como una empresa minera de primer nivel que genera valor por su alta eficiencia, calidad en su gestión y liderazgo en tecnología e innovación. Visión Gerencia Mina Ser una operación minera reconocida por su excelencia operacional, con altos índices en seguridad, productividad y costos, respetando el medio ambiente y a las comunidades de su entorno. Misión Misión Minera Chinalco Perú Con el firme compromiso de nuestros colaboradores transformamos eficiente y responsablemente los recursos naturales, contribuyendo con el desarrollo sostenible de nuestro entorno, así como del bienestar de nuestros grupos de interés. Misión Gerencia Mina Utilización eficiente de los equipos garantizando la alimentación continua del mineral a Planta; manteniendo altos niveles de seguridad, respeto al medio ambiente y la constante innovación para reducir los costos. Valores de Minera Chinalco Perú Integridad Actuamos de manera honesta, justa, ética y transparente en todo lo que hacemos. Honramos nuestros compromisos y cumplimos con la ley y las políticas corporativas. Respeto Tratamos a todas las personas de manera justa y equitativa, todo el tiempo, demostrando dignidad y cortesía. Colaboración Trabajamos juntos como equipo para conquistar objetivos comunes. Responsabilidad Nos hacemos dueños de nuestras decisiones, acciones y resultados. Damos nuestro máximo esfuerzo en todo lo que hacemos y trabajamos con alta eficiencia y calidad.
MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 26 Innovación Creamos un ambiente que fomenta nuevas ideas y métodos. Desarrollamos soluciones innovadoras y estimulamos nuevas formas de pensamiento y trabajo. Buen vecino La Seguridad es nuestra principal prioridad. Cuidamos nuestra vida, la de nuestros compañeros y la integridad de las instalaciones en todo lo que hacemos. Promovemos una sana, constructiva y cercana convivencia con las comunidades de nuestro entorno. Estamos comprometidos con operar con los mayores estándares ambientales de la industria. Análisis externo e interno de Gerencia Mina Análisis externo Para el análisis externo se enlistarán las oportunidades y amenazas. Oportunidades O1 Transformación digital en el consumo de la información. Tabla 1. Acciones Estratégicas Definidas del Análisis Externo e Interno de la Gerencia Mina Acción estratégica O1& F1 -Capacitaciones en plataformas virtuales. -Proyecto: Plataforma virtual de entrenamiento. -Formación en Data Analytics y SAP BO que permitirá optimizar el manejo de información. -Despacho remoto. O2& F2 -Sistema de audio y video para entrenamiento con acompañamiento remoto. O10 &F5 Continuación del programa de formación en Lean Six Sigma (Green Belt, Black Belt) y Analítica de Información. O10&F6 -Desarrollo de Focus team para desarrollar problemas específicos. O5&F12 -Integrar de la información de los bloques en la cadena de valor a través el proyecto de Mine to Mill. O5&F13 -Uso de la información para la comparación del box planeado vs box plot ejecutado. O5&F15 -Implementar laboratorio de XRD para tener mayor cantidad de muestras analizadas. O5&O7 &O10&F16 -Capacitación constante en uso de drones para levantamientos topográficos. -Reemplazo de dron. O5&F17 -Compra de escáner, cámaras. - Pruebas de otras tecnologías para identificación de vacíos y/o labores subterráneas (geofísica- resistibilidad eléctrica). - Prueba con sistema de anclaje con camión grúa u otro sistema acorde con la operación del tajo abierto. - Implementación de dron para subsidencia y software de análisis. Acción estratégica O1 & O4 & F19 -Integración de la información de personal con anticuerpos, salidas de operación y descansos médicos. O6 & F17 Actualización del modelo geotécnico (estructural, hidrogeológico y del macizo rocoso). O3 & D5 -Identificar las operaciones mineras que tienen implementado: sistema de simulación, sistema anticolisión, autonomía de equipos - Codelco (Radomiro Tomic). - Impulsar las visitas técnicas. O5&F17 -Implementar sistema de tuberías para el funcionamiento continuo de drenaje. - Realizar pruebas hidrogeológicas para determinar la permeabilidad en ciertas zonas. A2 & F3 -Entrenamiento en operación de equipos mina al personal staff. A12&F5 -Continuación de proyectos de mejora continua bajo el enfoque Lean Six Sigma. A9&F6 -Incentivos mediante capacitaciones entrenamientos, incentivos a través de sistema de sugerencias. A9&F7 -Permitir el liderazgo en la implementación de proyectos hasta el nivel de supervisores. A13&F8 -Obtener la mineralogía detallada para permitirle a planta considerarla en el proceso. -Ejecutar el proyecto: MRED. -Implementar equipos de difracción de rayos X – XRD.
MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 27 O2 Manos remotas para trabajo técnico del hardware a bordo y soluciones tecnológicas en Mina. O3 Uso de tecnología de última generación para monitoreo de la operación y gestión de flota (autonomía). O4 Vacunas para el sector privado. O5 Uso de tecnología de última generación para la planificación minera. O6 Incrementar los recursos geológicos dentro y debajo del open pit de reservas. O7 Uso de tecnologías alternas para ahorro de costos y seguridad en la operación. O8 Integración y automatización del monitoreo geotécnico. O9 Uso de rayos gamma para determinar las diferencias de densidad en sondajes diamantinos (para detectar zonas con relleno hidráulico / vacíos). O10 Uso intensivo de Inteligencia Artificial y metodologías de innovación y mejora continua para perfeccionar el desempeño del negocio. O11 Incertidumbre del modelo geotécnico (estructural, hidrogeológico y del macizo rocoso). O12 Involucramiento de otras áreas de la empresa para la ejecución de proyectos. Amenazas A1 Ausentismo de personal por la pandemia de COVID-19. A2 Eventos (desastres naturales y paros nacionales) que paralicen o dificulten el acceso a la unidad minera, tanto por la carretera central o por el ferrocarril. A3 Política y gobernabilidad por incertidumbre general. A4 Disponibilidad de la chancadora. A5 Comunidades - viviendas cercanas que afectan el crecimiento de la operación. A6 Presencia de empresas mineras cercanas (Argentum/Austria Duvaz) que podrían generar retrasos en el minado por presencia de infraestructura y canchas de relaves cercanas a la operación. A7 Movimiento de infraestructura a movilizar en los próximos 5 años (grifo, truck shop temporal, entre otros). A8 Desconocimiento del virus COVID-19 (posibles casos de reinfección, periodo de inmunidad, mutaciones). A9 Otras operaciones mineras requieren personal con experiencia en minería en todos los procesos de Gerencia Mina. Fuente: elaboración propia. Nota: el gráfico representa la estructura organizacional de la Gerencia Mina que incorpora al equipo facilitador de la Superintendencia de Mejora Continua y Control de Producción. Figura 1. Estructura organizacional Mina.
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