REVISTA MINERÍA 543 | EDICIÓN DICIEMBRE 2022

MINERÍA la mejor puerta de acceso al sector minero MINERÍA / DICIEMBRE 2022 / EDICIÓN 543 17 Au(NH3)4 +3; con el Au metálico; de acuerdo con la reacción: Au(NH3)4 3+ + 2 Au + 2 NH 3(ac) ↔ 3 Au(NH3)2 + lo que indica que la especie estable en la solución amoniacal es el complejo Au(NH3)2 +, con ε° = 567 mV (Skibsted y Bjerrum, 1974); potencial que es posible obtener sin mucha dificultad en un medio amoniacal en el cual está presente un agente oxidante. Para que el oro sea soluble, es necesario oxidarlo al estado Au+ o Au+3; esto se consigue mediante la acción de un oxidante (en el caso presente el H2O2). La disolución de la plata, que se encuentra usualmente al estado de sulfuro, se realiza por dos rutas. Primero, por la acción directa del amoniaco en presencia del oxidante: Ag2S + 2 NH3(ac) + 2 NH4 + + 5/2 O 2 ↔ 2 Ag(NH3)2 + + SO 4 2- + H 2O La segunda ruta se efectúa por la acción oxidante del ion amino cúprico Cu(NH3)4 2+, presente en la solución: Ag2S + Cu(NH3)4 2+ + 2 O 2 + 2 e- ↔ 2 Ag(NH 3)2 + + Cu2+ + SO 4 2siendo el ion cúprico, Cu2+, nuevamente acomplejado por el exceso de amoniaco. Recuperación metálica a partir de soluciones de lixiviación La recuperación de los metales disueltos (Zn, Cu, Ag y Au) en el medio acuoso amoniacal puede efectuarse por diferentes métodos: cementación, electrodeposición, extracción por solventes o precipitación. El método más rápido y económico para separar los metales es la cementación selectiva con zinc. La Pregnant Leaching Solution (PLS), producto de la lixiviación alcalina con amoniaco contiene a los metales de interés como complejos amínicos. Al adicionar zinc metálico (en polvo o granalla) a la PLS, se producen las reacciones siguientes: Cu(NH3)4 +2 + Zn ↔ Cu + Zn(NH 3)4 +2 Ag(NH3)2 + + Zn ↔ Ag + Zn(NH 3)4 +2 Au(NH3)2 + + Zn ↔ Au + Zn(NH 3)4 +2 Como la PLS contiene el complejo amínico, la adición de zinc metálico incrementa su contenido y permanece en la solución barren del proceso de cementación. Este metal no se pierde puesto que, al subir su concentración a mayores niveles, puede aplicarse la electrodeposición del mismo, obteniéndose zinc en polvo que puede ser empleado en el mismo proceso. El cemento obtenido contiene una mezcla de cobre, plata y oro. La lixiviación de este cemento en medio ácido oxidante, adicionando iones cloruro originará la disolución de los metales, de acuerdo a las reacciones: Cu+2 + Cl- ↔ CuCl+ Ag+ + Cl- ↔ AgCl (s) Au3+ + 4 Cl- ↔ AuCl 4 3+ Tabla 1. Factores y Niveles Establecidos en el Diseño Experimental (*) La relación está expresada en g de NH3(ac)/g de H2O2 disueltos en la solución. Para realizar esto se parte de una solución concentrada de NH3(ac), 25.81 g/L, y solución concentrada de H2O2, 500 g/L. Factores Nivel (-) (+) A: [NH3(ac)], g/L 4.0 8.5 B: [NH3(ac)] / [H2O2], (w/w)(*) 1.25 2.5 C: Dp, μm 175 104 Tabla 2. Matriz de Diseño Experimental # NH3(ac), g/L [H2O2]/[NH3(ac)] Dp, μm Recuper. % 1 5.0 1.25 175 U1, X1, Y1, Z1 2 5.0 2.50 104 U2, X2, Y2, Z2 3 8.5 1.25 104 U3, X3, Y3, Z3 4 8.5 2.50 175 U4, X4,Y4, Z4

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